👩‍🎓 В комментариях к предыдущей заметке читатели смогли близко подобраться к верному ответу на действительно непростой вопрос о причинах различного строения биядерных хлоридов алюминия Al₂Cl₆, железа(III) Fe₂Cl₆, золота(III) Au₂Cl₆ и иода(III) I₂Cl₆. Вы верно подметили влияние электронных пар на геометрию соединений, однако в этой области тоже есть свои сложности. 📝 Самый простой способ учесть влияние электронных пар на геометрию молекулы — использовать теорию отталкивания электронных пар валентной оболочки, также известную как модель Гиллеспи. Однако она справедлива далеко не всегда и хорошо предсказывает лишь строение молекул, образованных p-элементами. В указанном примере такими являются Al₂Cl₆ и I₂Cl₆. В первом случае атом алюминия имеет конфигурацию AB₄ и обладает тетраэдрической геометрией, в то время как иод в I₂Cl₆ может быть описан формулой AB₄E₂, которой соответствует плоско-квадратное окружение. 🙃 В случае соединений d-металлов такой подход неприменим, поэтому приходится использовать теорию кристаллического поля (ТКП), которая объясняет причины образования тех или иных комплексов. В случае трёхвалентного железа, обладающего конфигурацией d⁵, наиболее устойчивым оказывается тетраэдрический высокоспиновый комплекс. В то же время для золота(III), как и многих других ионов с конфигурацией d⁸, наиболее предпочтительными оказываются низкоспиновые плоско-квадратные комплексы. 📎 Заметки Соколова С.Н.