🦠 В ряде случаев вещества, обладающие одинаковым количественным составом, могут иметь абсолютно разное строение. Иногда объяснение этого достаточно простое и кроется в разном размере соответствующих атомов или ионов. А в некоторых случаях приходится основательно задуматься... 👉 Опираясь на разные размеры катионов металлов, можно объяснить разное строение хлоридов щелочных металлов — натрия NaCl и цезия CsCl. Более мелкий катион Na⁺ легко помещается в октаэдрических пустотах в плотнейшей упаковке хлорид-ионов, однако для более крупного Cs⁺ требуется кубическая пустота, которую можно встретить в примитивной кубической ячейке. 😮 Однако в случае биядерных хлоридов M₂Cl₆, существующих в газовой фазе, ситуация может быть гораздо менее тривиальной: хлориды алюминия Al₂Cl₆ и железа(III) Fe₂Cl₆ построены из тетраэдров, объединённых общим ребром, в то время как хлориды золота(III) Au₂Cl₆ и иода(III) I₂Cl₆ содержат два объединённых квадрата. Причина такого строения является довольно сложной, поэтому её объяснение требует глубокого понимания неорганической химии. ❓ Как бы вы объяснили такое различие в строении этих четырёх биядерных хлоридов? Оставляйте свои варианты в комментариях, а верным ответом с подробным объяснением я поделюсь завтра! 📎 Заметки Соколова С.Н.