Алгоритм составления электронного баланса 1️⃣берем какую-нибудь схему ОВР KMnO₄ + K₂S + H₂O → KOH + MnO₂ + S 2️⃣составляем полуреакции, в которых указано, как поменялись степени окисления у окислителя и восстановителя Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ S⁻² - 2e → S⁰ Как видите, марганец является окислителем, так как его степень окисления понижается. А сера – восстановителем, ее степень окисления повышается 3️⃣полученные числа расписываем крест накрест, получая коэффициенты для этих частиц Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ | 2 S⁻² - 2e → S⁰ | 3 4️⃣расставляем коэффициенты из баланса в схеме реакции 2KMnO₄ + 3K₂S + H₂O → KOH + 2MnO₂ + 3S 5️⃣далее уравниваем атомы металлов, затем среду раствора и в самом конце воду – в нашем случае среда раствора и есть вода 2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂O → 8KOH + 2MnO₂ + 3S Проверяем все еще раз и получаем готовое уравнение реакции, которое не стыдно написать в заданиях второй части! Тыкай сюда, чтобы готовиться со мной 💜