Вебинар составителей 2 часть: 👇 Структура ответов по заданию 29 (ОВР) 1. Уточнение формулировки -Конкретизируется число исходных веществ. -Часто указывается не признак реакции, а классы продуктов. -Возможны два типа формулировок: Два исходных вещества. Два вещества + среда. !Важно: Если в левой части оказалось три вещества при формулировке «два», значит выбран неверный вариант. 2. Алгоритм решения задания 29 -Выписать возможные восстановители. -Выписать возможные окислители. -Проанализировать возможные комбинации. -Спрогнозировать продукты. Выбрать подходящее уравнение. -Угадывание недопустимо — необходим системный анализ. 3. Требования к оформлению Обязательно: -Полное уравнение реакции с коэффициентами. -Электронный баланс. -Указание степеней окисления. -Балансовые коэффициенты. -Указание окислителя и восстановителя. Допустимо: -Разные способы записи баланса. -Дробные коэффициенты (лучше приводить к целым). -Не учитывать индекс в сложном веществе, если баланс корректен. Недопустимо: Несуществующие частицы (например, Cr²⁺ в неправильном контексте). Отсутствие баланса. 4. Перечень типичных окислителей Основные: -Перманганат. -Дихромат. -Концентрированная азотная кислота. -Концентрированная серная кислота. -Галогены. -Кислород. Дополнительно: -Хлораты, перхлораты. -Хроматы. -Соединения Fe³⁺. 5. Перечень типичных восстановителей -Металлы. -Водород. -CO. -Сульфиды. -Йодиды. -Бромиды. -H₂S. -HI. -HBr. -NH₃. -PH₃. Ключевой принцип: Элемент в низшей степени окисления — потенциальный восстановитель. Часто задаваемые вопросы по 29 заданию 1. Реакции с двумя окислителями? Нет. 2. Дробные коэффициенты? Допустимы (кроме сокращённых ионных уравнений). 3.Диспропорционирование Практически не подходит под формулировки задания. 4. Хромат в кислой среде? В исходных веществах - допустимо. В продуктах -нет. 5. Признак образования йода? Чаще изменение цвета раствора. Возможна запись «образование простого вещества». Методика подготовки к заданию 29 Рекомендация: 1)Составить таблицу: окислитель, восстановитель, продукты, условия реакции. 2)Систематизировать материал по неорганической химии. 3)Запомнить характерные продукты. Общий вывод Кардинальных изменений нет. Модельный ряд расширяется постепенно. Главное -системность, внимательность к формулировкам и аккуратное оформление. Задание 30/29 1.Гидросульфат в ионных уравнениях Например, KHSO₄ можно записать: ✔ K⁺ + HSO₄⁻ или ✔ K⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ Оба варианта допустимы. Главное — чтобы сокращённое ионное получилось верным. 2. Среда реакции -важнее, чем кажется Среда (H₂SO₄, HNO₃ и т.д.) всегда берётся в избытке. ❗ Это влияет на конечные продукты. Особенно в ОВР. Частая ошибка - не учитывать, что образовавшееся вещество может дальше реагировать. 3. «А вдруг они это не имели в виду?» Не ищите подвох там, где его нет. ЕГЭ: ✔ проверяет логику ✔ не требует олимпиадных реакций ✔ не включает «экзотику» Если вы знаете базовую реакцию - смело выбирайте её. 4. Как решать незнакомую реакцию? Алгоритм: 1️⃣ Смотрим набор элементов 2️⃣ Проверяем степени окисления 3️⃣ Есть ли одновременно окисление и восстановление 4️⃣ Анализируем продукты Логика всегда сильнее заучивания.