В этой работе абсолютно правильно написана реакция ионного обмена с участием кислой соли👍 Но не забывайте, что большинство кислых солей образованы слабыми кислотами, поэтому при диссоциации ион Н⁺ не отрывается от кислотного остатка. Это касается кислых солей, образованных слабыми кислотами: NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄⁻ Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO₄²⁻ NaHS → Na⁺ + HS⁻ NaHSO₃ → Na⁺ + HSO₃⁻ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ Для гидросульфатов же, так как они образованы сильной серной кислотой, в ЕГЭ допускается как раписывать, так и не расписывать диссоциацию по второй ступени: NaHSО₄ → Na⁺ + H⁺+ SO₄²⁻ 👍 NaHSО₄ → Na⁺ + HSO₄⁻ 👍 Из-за этого в задании мы видим оценку 1/2: ошибка в полном и сокращенном ионном уравнении. Если у тебя есть проблемы со свойствами кислых солей, можешь вернуться к моему файлу по этой теме❤️