Металлы первой группы очень активны, поэтому при взаимодействии с кислородом они могут образовывать разные соединения. Литий горит с образованием оксида, в котором степень окисления у кислорода -2: 4 Li + O₂ → 2 Li₂O Но натрий, к примеру, горит с образованием пероксида, в котором степень окисления у кислорода -1: 2 Na + O₂ → Na₂O₂ А другие металлы IA группы могут гореть с образованием надпероксидов и озонидов. В этих соединениях степень окисления кислорода -½ и -⅓😱 Но их не проходят в школе Пероксиды - универсальные участники в тусовке под названием ОВР. Из-за степени окисления -1 кислород в составе пероксидов может как повышать степень окисления до нуля, так и понижать до -2. А это значит, что пероксиды могут быть и восстановителями, и окислителями. Пример реакции, в которой пероксид окислитель: Na₂O₂ + 4 HI → 2 NaI + I₂ + 2 H₂O Пример реакции, в которой пероксид восстановитель: 5 Na₂O₂ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 O₂ + 5 Na₂SO4 + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O В нашей же реакции пероксид натрия реагировал с аммиаком, который за счет N⁻³ может быть только восстановителем. Это значит, что сам пероксид берет на себя роль окислителя, в результате мы видим переход O⁻¹ → O⁻². Это означает, что молекулярный кислород в этой реакции не может выделяться: 2 NH₃ + 3 Na₂O₂ → N₂ + 6 NaOH Больше не будешь путаться в свойствах пероксидов?👍/👎