📕 РЕАКЦИИ ДЛЯ ОГЭ ПО ХИМИИ + ОВР 💋Реакции соединения (из нескольких веществ → одно) • 2H₂ + O₂ → 2H₂O • CaO + CO₂ → CaCO₃ • SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 📌Часто: оксид + вода → кислота или основание 💋Реакции разложения (одно вещество → несколько) • CaCO₃ → CaO + CO₂ • 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ • 2H₂O → 2H₂ + O₂ 📌Обычно при нагревании 💋Реакции замещения • Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ • Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu • 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 📌Металл + кислота → соль + H₂ 💋Реакции обмена • NaOH + HCl → NaCl + H₂O • BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl • AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ 📌Признак: осадок ↓, газ ↑ или вода 💋Нейтрализация • HCl + NaOH → NaCl + H₂O • H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O 💋Образование газов • Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ • Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ • NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O 💋Качественные реакции • CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (помутнение) • AgNO₃ + Cl⁻ → AgCl↓ (белый осадок) • Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (белый осадок) 💋ОВР (окислительно-восстановительные реакции) 📌Это реакции, где есть перенос электронов! 👉Пример 2Mg + O₂ → 2MgO • Mg: 0 → +2 (окисление) • O: 0 → −2 (восстановление) 🧠 КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ОВР: ☑меняются степени окисления ☑есть окислитель и восстановитель 📌 ЧТО ОБЯЗАТЕЛЬНО ВЫУЧИТЬ/ научиться пользоваться: ☑ряд активности металлов ☑таблицу растворимости ☑степени окисления ☑признаки реакций: ↓ осадок ↑ газ 💧вода