💡Интересный факт, который я часто замечаю у своих учеников: многие думают, что радиус (пример) фтора будет больше радиуса лития, потому что он правее него. НО если мы взглянем на цифры и сравним: R(Li) = 182 pm и R(F) = 147 pm …сделаем вывод, что все наоборот, хотя радиусы очень очень близки 🤷🏻‍♀️ А почему так происходит? ❔ Здесь ключевую роль играет — электроотрицательность ⚛️ Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие (связующие) электроны в химической связи. Этот термин отражает, насколько сильно атом "жаждет" электронов, чтобы притянуть их ближе к себе в молекуле 1. Радиус атома уменьшается из-за увеличения электроотрицательности, потому что электроотрицательность отражает способность атома (ядра) притягивать к себе электроны. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее притяжение электронов к ядру атома и соотвественно меньше радиус. 2. При движении по периоду слева направо в таблице Менделеева увеличивается количество протонов в ядре. Это приводит к увеличению положительного заряда ядра, что усиливает его притяжение к электронам. 3. Несмотря на рост заряда ядра, количество электронных оболочек остаётся постоянным в пределах одного периода. Это означает, что новые электроны добавляются в уже существующий внешний слой, а не на новый уровень. 4. Взаимодействие между электронами частично ослабляет притяжение ядра, но этот эффект (экранирование) уменьшается при увеличении числа протонов. В результате электроны внешнего слоя притягиваются к ядру сильнее. Усиление притяжения между ядром и внешними электронами приводит к тому, что электронные облака "сжимаются" ближе к ядру, что уменьшает радиус атома. Мы помним, что фтор — ОЧЕНЬ электроотрицательный элемент: ▫️У фтора маленький атомный радиус, и его ядро имеет большой заряд (+9 протонов). ▫️У него всего два слоя электронов, и внутренние электроны слабо экранируют внешние, поэтому фтор сильно притягивает общие электроны Отсюда и выходит тот факт, что у фтора радиус меньше, чем у лития ✨