🧪 ДЕНЬ ОВР Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: серная кислота, медь, гидрофосфат аммония, нитрат калия, перманганат калия, бромид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой наблюдается выделение бурого газа. Выпадение осадка при этом не происходит. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. ШАГ 1. подписать кто есть кто H₂SO₄ — среда (в виду того, что используется не концентрированная, значительными ОВ-свойствами не обладает) Cu — за счет степени окисления 0 и невозможности перехода в отрицательные СО является восстановителем (NH₄)₂HPO₄ — "аммиачный" азот -3 в состоянии катиона аммония не обладает сильными ОВ-свойствами KNO₃ — за счет азота +5 является хорошим окислителем KMnO₄ — базовый классический окислитель за счет марганца +7 СаBr₂ — за счет брома -1 может выступать в роли восстановителя ШАГ 2. подбираем варианты под условия анализ реагентов показал, что стоит оставить Cu, H₂SO₄, KNO₃, СаBr₂ и KMnO₄. теперь рассуждаем: - доступные среды — водная и кислая (за счет H₂SO₄) - самая явная подсказка — выделение БУРОГО газа — NO₂, который мы можем получить, взяв лишь один из возможных вариантов, KNO₃ - если возьмем в качестве восстановителя Cu и в качестве среды H₂SO₄ , то получим растворимую соль CuSO₄ — условие (без осадка) выполняется ШАГ 3. записываем готовое уравнение Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O ШАГ 4. записываем электронный баланс 2 N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴ 1 Cu⁰ – 2ē → Cu⁺² ШАГ 5. записываем, кто окислитель, кто восстановитель KNO₃ (N⁺⁵) – окислитель Cu⁰ – восстановитель лайк, если было полезно! 🫶🏻