Привет, мои дорогие!🤗 Изучение неорганики близится у нас на курсе к завершению. 🗓 В связи с этим хочется выделить некоторые окислительно-восстановительные реакции, на которых можно запнуться на экзамене, если ни разу не встречались, не разбирали с преподавателями, те, до которых сложно додуматься самостоятельно. ✍️Итак, ОВРки на сотку: 1️⃣ Окисление фосфина нейтральным раствором перманганата: 3PH3 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 2K3PO4 + K2HPO4 + 4H2O ⚡️Почему именно так? При окислении фосфина на первый взгляд образуется фосфорная кислота и щёлочь в продуктах одновременно: 3PH3​+8KMnO4​+4H2​O→3H3​PO4​+8MnO2​↓+8KOH Но такого не может быть, т.к. кислота не существует в одном растворе со щёлочью. Так как в зависимости от соотношения щёлочи и кислоты возможны альтернативные пути взаимодействия, вот они, кстати: (1) H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (соотношение 1:1 = 3:3) (2) H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (соотношение 1:2 = 3:6) (3) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (соотношение 1:3 = 3:9) Получается, что для полного превращения фосфорной кислоты в ортофосфат нам не хватает щёлочи (соотношение 3:8 по уравнению), зато хватает щёлочи перевести фосфорную кислоту в гидрофосфат (уравнение (2)), выходит, что образуется 3 моль гидрофосфата и остаётся 8-6=2 моль щёлочи, которая нейтрализует гидрофосфат по уравнению: K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O, т.е. 2 моль из 3-х гидрофосфата переходит в ортофосфат (2 моль) и один моль K2HPO4 остаётся, поэтому соотношение между ними как раз выходит 2:1, что и видно по коэффициентам в итоговом уравнении. 2️⃣Окисление сернистого газа водным (или подкисленным) перманганатом: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ⚡️Сложность этого уравнения в том, что в момент, когда сернистый газ превращается в серную кислоту, последняя в свою очередь подкисляет раствор, и продуктом восстановления перманганата будет не диоксид марганца, а сульфат. Также даже если подкислять серная кислота всё равно будет справа, а не слева. ⚡️Также здесь есть нюанс в расстановке коэффициентов - 5 атомов серы из сернистого газа распределяются по всем трём продуктам. 3️⃣Примеры ОВР, в которых вода пишется справа в случае нейтральной среды: (1) 3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O (2) 2NH3 + 2KMnO4 → 2H2O + 2KOH + 2MnO2 + N2 (3) 3H2O2 + 2KMnO4 → 2H2O + 3O2 + 2KOH + 2MnO2 (4) 3C2H2 + 8KMnO4 → 2H2O + 2KOH + 8MnO2 + 3K2C2O4 (5) 3PH3 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 2K3PO4 + K2HPO4 + 4H2O 4️⃣Окисление серы из -2 в +6 возможно концентрированной азотной кислотой, избытком хлора, пероксидом: H2​S+8HNO3​(конц.)→H2​SO4​+8NO2​↑+4H2​O K2​S+4Cl2​+4H2​O→K2​SO4​+8HCl 4H2O2+ PbS = PbSO4 + 4H2O Пояснения: ⚡️если азотная кислота разбавленная, возможно образование серы. ⚡️Если берём бром, также окисление до серы. ⚡️Последняя реакция используется для реставрации картин: свинцовые белила со временем превращаются в чёрный сульфид свинца, хватая сероводород из загрязнённого воздуха, действием перекиси осветляют его в белый сульфат. Конечно же это не все заковырки, которые есть в этой сложной теме, полностью ОВР можно понимать, если отработать и прописать большое количество реакций, потому приходите к нам на курс, будем шлифовать ваши знания💯 Кстати с 23 января приступаем к органике, поэтому ждём 10 класс. Цепочки проверяю лично у каждого ученика🩷