Химические полезности| Кандлина Маргарита

А вот СтатГрад - любитель настоящей химии🧪 Ловите пример задания с солями хрома (2+)📚

Практические работы по химии🧪🧪 Ребята, напоминаю, что у нас продолжается запись на практикум по ХИМИИ 🥛 Курс практических наиболее полезен для учеников9️⃣-х классов, поскольку на занятиях мы будем отрабатывать практическую часть ОГЭ в том числе🧪🧪🫙🫙 Получить больше информации или записаться на занятие можно здесь 📍Территориально: г. Москва, ст.м. Тульская Духовской переулок, 17с1 Будем рады видеть вас в нашей уютной лаборатории 🥛🥤🧊

🟡Соли Fe³⁺ и йодиды Рубрика: «Вопрос 11-класснику» ❓Что образуется при взаимодействии солей железа(III) с йодидами? Это окислительно-восстановительная реакция: 🟡Окислитель — Fe³⁺ 🟡Восстановитель — I⁻ Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² 2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ В результате реакции: ✅Fe³⁺ восстанавливается до Fe²⁺, ✅йодид-ионы окисляются до молекулярного йода I₂. 🥛Признак реакции: Образование темно-окрашенного раствора 🔴 🧪Возможные формы записи реакции: 🔵2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl 🔵2FeCl₃ + 6KI → 2FeI₂ + I₂ ...

Полный необратимый гидролиз (совместный гидролиз)💦 Рубрика: вопрос 11-класснику Мы с Ксюшей вспоминаем, какие соли и почему нельзя получить в ходе обычной реакции ионного обмена (РИО) Видео снималось с одного дубля, поэтому оно не идеальное, зато живое💕

Полный необратимый гидролиз (совместный гидролиз)💧 В продолжение нашего разговора с Ксюшей предлагаю вспомнить, какие еще соли подвергаются гидролизу 💦 💡Обратите внимание: Реакция совместного гидролиза - это реакция ионного обмена (РИО). 💡Важно! Соли железа ведут себя иначе, чем соли алюминия и хрома! Сохраняем слайд со шпаргалками👌 Эти реакции встречаются часто в заданиях 6️⃣, 8️⃣, 3️⃣0️⃣, 3️⃣1️⃣, 3️⃣4️⃣ ЕГЭ

«Физик, которая никогда не теряла человечности» К Международному женскому дню хочется рассказать историю женщины, чьё имя стоит у истоков ядерной физики ⚛️ — и при этом остаётся символом достоинства и внутренней силы✨. ⭐️Лиза Мейтнер 1️⃣Детство вопреки правилам Она родилась в 1878 году в Вене, в еврейской семье. В то время девочки официально не могли учиться в университетах. Но Лиза не смирилась. Она готовилась самостоятельно, сдавала экзамены экстерном — и в итоге стала одной из первых женщин-д...

Друзья, предлагаю вам удобную подборку основных постов про соединения ХРОМА 🧪 1️⃣получение гидроксида хрома (III) Cr(OH)₃ здесь 2️⃣полный необратимый гидролиз (совместный) карбоната хрома (III) здесь 3️⃣полный необратимый гидролиз (совместный) сульфида хрома (III) здесь 4️⃣ шпаргалка с теорией по гидролизу солей хрома здесь 5️⃣ переход хроматов в дихроматы и обратно здесь 6️⃣качественная реакция на хроматы здесь 7️⃣Окисление аммиака в присутствии Cr₂O₃ ✨ здесь 8️⃣окислитение сульфита подкисленн...

Полный необратимый гидролиз (совместный гидролиз) 💧 Рубрика: вопрос 11-класснику Часть 2 Мы с Ксюшей разбираем, как протекает гидролиз карбоната меди(II). 📌Это пример совместного (полного) гидролиза, когда в растворе взаимодействуют ионы слабого основания и слабой кислоты. В ходе реакции образуются: ✅основный карбонат меди(II) — (CuOH)₂CO₃ (зелёный осадок 🟢) ✅выделяется углекислый газ CO₂ 🫧 Суть процесса: 2Cu²⁺ + 2CO₃²⁻ + H₂O → (CuOH)₂CO₃↓ + CO₂↑ Еще одно живое видео, снятое с одного дубля �...

🟡Соли Cu²⁺ и йодиды Рубрика: «Вопрос 11-класснику» ❓Что образуется при взаимодействии солей меди(II) с йодидами? Это окислительно-восстановительная реакция: 🔵Окислитель — Cu²⁺ 🟣Восстановитель — I⁻ 🔁Электронный баланс: Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺¹ 2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ 🥛Что происходит в результате? ✅Cu²⁺ восстанавливается до Cu⁺ ✅Йодид-ионы окисляются до молекулярного йода I₂ Признаки реакции: 🟤Появление тёмно-бурой окраски (I₂) ⚪Выпадение белого осадка CuI 🧪Уравнение реакции: 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI↓ + I₂ + 2...

Шпаргалка по солям Fe³⁺ и Cu²⁺ с йодидами